教案有助于教师合理分配教学资源，充分发挥其作用，制定教案中的教学目标应明确，以便教师和学生共同达成，以下是九九公文网小编精心为您推荐的高中化学教案6篇，供大家参考。
高中化学教案篇1
化学键与晶体结构
一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。
1.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。
2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。
3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如alcl3)。共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。
4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。
5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。
二.理解电子式与结构式的表达方法。
1.可用电子式来表示：① 原子，如：na?;② 离子，如：[:o:]2?;③ 原子团，如：[:o:h]?;④ 分子或化合物的结构;⑤ 分子或化合物的形成过程。
2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。
三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。
1.常见分子构型：双原子分子、co2、c2h2(键角180?)都是直线形分子;h2o(键角104.5?)是角形分子;nh3(键角107?18')是三角锥形分子;ch4(键角109?28')是正四面体分子;苯分子(键角120?)是平面正六边形分子。
2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：a型单原子分子(如he、ne);a2型双原子分子，(如h2、n2);axby型多原子分子中键的极性相互抵消的分子(如co2、cs2、bf3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6)。对于abn型多原子分子中a原子最外层电子都已成键的分子(如so3、pcl5、sf6、if7)。
3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：ab型双原子分子(如hcl、co);axby型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如h2o、nh3、so2、ch3f)。
4.分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。
四.了解分子间作用力，理解氢键。
1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。
2.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。
3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂;极性溶质一般能溶于极性溶剂(即“相似相溶”规律)。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。
五.理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。
1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体(即所有的离子化合物)。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。nacl晶体是简单立方结构;cscl晶体是体心立方结构。
2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质(除原子晶体外)、氧化物(除原子晶体外)、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方结构。
3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(sio2)、金刚砂(sic)〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和sio2晶体都是正四面体结构。
4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用(即金属键)形成的晶体(即金属单质和合金)。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。
5.晶体熔、沸点高低规律是：① 不同类型的晶体：多数是原子晶体 > 多数离子晶体(或多数金属晶体)> 分子晶体。② 原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③ 离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④ 金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤ 分子晶体：组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高;在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高;在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位 > 间位 > 对位”。此外，还可由常温下的状态进行比较。
六.注意培养对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。
七.典型试题。
1.关于化学键的下列叙述中，正确的是
a.离子化合物可能含有共价键 b.共价化合物可能含有离子键
c.离子化合物中只含有离子键 d.共价化合物中不含离子键
2.下列电子式的书写正确的是 h
a.:n:::n: b.h+[:o:]2?h+ c.na+[:cl:]? d.h:n:h
3.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是
a.co2 b.pcl3 c.ccl4 d.no2
4.已知so3、bf3、ccl4、pcl5、sf6都是非极性分子，而h2s、nh3、no2、sf4、brf5都是极性分子，由此可推出abn型分子属于非极性分子的经验规律是
a.abn型分子中a、b均不含氢原子
b.a的相对原子质量必小于b的相对原子质量
c.分子中所有原子都在同一平面上
d.分子中a原子最外层电子都已成键
5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
a.so2和sio2 b.co2和h2s c.nacl和hcl d.ccl4和ki
6.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
a.co2、kcl、sio2 b.o2、i2、hg
c.na、k、rb d.sic、nacl、so2
八.拓展练习。
1.下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是
a.hclo、naclo b.nh3?h2o、nh4cl c.koh、k2o2 d.h2so4、khso4
2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成ab2型共价化合物的是
a.6、8 b.16、8 c.12，9 d.7，8
3.下列说法正确的是
a.共价化合物中可能含有离子键
b.只含有极性键的分子一定是极性分子
c.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
d.非金属原子间不可能形成离子化合物
4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
a.co2、h2s b.c2h2、ch4 c.chcl3、c2h4 d.nh3、hcl
5.下列叙述正确的是
a.同主族金属的原子半径越大熔点越高 b.稀有气体原子序数越大沸点越高
c.分子间作用力越弱的物质熔点越低 d.同周期元素的原子半径越小越易失电子
6.下列有关晶体的叙述中，不正确的是
a.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子
b.在氯化钠晶体中，每个na+周围距离最近且相等的na+共有6个
c.在干冰晶体中，每个co2分子与12个co2分子紧邻
d.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:3
7.下列电子式中错误的是 h h
a.na+ b.[:o:h]? c.h:n:h d.h:c::o:
8.cac2和mgc2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中正确的是
a. 的电子式是 [:c??c:]2?
b.cac2和mgc2中各元素都达到稀有气体的稳定结构
c.cac2在水中以ca2+和 形式存在
d.mgc2的熔点很低，可能在100℃以下
9.根据“相似相溶”的溶解规律，nh4cl可溶解在下列哪一种溶剂中
a.苯 b.乙醚 c.液氨 d.四氯化碳
10.下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定结构的是
a.ccl4 b.pcl5 c.pcl3 d.becl2
11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
a.cocl2 b.sf6 c.xef2 d.bf3
12.能说明bf3分子中4个原子在同一平面上的理由是
a.bf3是非极性分子 b.b-f键是非极性键
c.3个b-f键长度相等 d.3个b-f键的夹角为120?
13.下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是
a.实验和蔗糖熔化 b.钠和硫的熔化
c.碘和干冰的升华 d.二氧化硅和氯化钠熔化
14.有关晶体的下列说法中正确的是
a.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 b.原子晶体中共价键越强，熔点越高
c.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 d.氯化钠熔化时离子键未被破坏
15.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
h-c≡c-c≡c-c≡c-c≡c-c≡n。对该物质判断正确的是
a.晶体的硬度与金刚石相当 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.不能发生加成反应 d.可由乙炔和含氮化合物加聚得到
16.下列过程中，共价键被破坏的是
a.碘升华 b.溴蒸气被木炭吸附
c.酒精溶于水 d.hcl气体溶于水
17.下列物质的沸点高低顺序正确的是
a.金刚石 > 晶体硅 > 水晶 > 金刚砂 b.ci4 > cbr4 > ccl4 > ch4
c.正丙苯 > 邻二甲苯 > 间二甲苯 > 对二甲苯 d.金刚石 > 生铁 > 纯铁 > 钠
18.关于晶体的下列说法中正确的是
a.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 b.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
c.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 d.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
19.已知食盐的密度为2.2 g/cm3。在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的
a.3.0×10?8 cm b.3.5×10?8 cm c.4.0×10?8 cm d.4.5×10?8 cm
20.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个ch4分子或1个游离h2o分子。根据上述信息，回答：
(1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
a.两种都是极性分子 b.ch4是极性分子，h2o是非极性分子
c.两种都是非极性分子 d.h2o是极性分子，ch4是非极性分子
(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了ch4分子，另外2个笼被游离的h2o分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
a.ch4?14h2o b.ch4?8h2o c.ch4?(23/3)h2o d.ch4?6h2o
高中化学教案篇2
一、教材分析：
1．本节课在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
2．教学目标
根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：
（1）认知目标：
掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。
（2）能力目标：
①培养学生科学的思维能力。
②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。
3．教学重点、难点
（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：
①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；
②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
二、教法活用
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
三、教学辅助手段
1、说实验：
①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。
②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。
2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：
（1）2na+2ch3ch2oh→2ch3ch2ona+h2↑
（2）2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o
以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。
高中化学教案篇3
一、教材分析
“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
二、学情分析
对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教学目标
1.知识与技能
(1)认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单
位;了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。
(2)了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系;了解物质的量、物质的质量、摩尔
质量之间的换算关系。
2.过程与方法
(1)通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。
(2)通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。
(3)体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.情感态度和价值观
(1)使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
(2)调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。
四、教学重点与难点
1.教学重点
(1)物质的量的概念;
(2)物质的量和微粒数之间的相互转化;
(3)阿伏伽德罗常数的涵义;
(4)通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。
2.教学难点
物质的量的概念。
五、教学准备
多媒体、黑板
六、教学方法
采用创设情境方式，通过故事(一粒米的称量)和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量—物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过学生列举生活中的常用单位(箱、包、打等)与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。
高中化学教案篇4
一、说教材
1、课标分析
通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
2、教材的地位和作用
本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。
3、教学目标
（1）知识与技能
①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。
②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
（2）过程与方法
通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
（3）情感态度与价值观
将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证
唯物主义的世界观。
4、教学重点和难点
教学重点:浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响
教学难点:能用有效碰撞理论、过渡态理论简单解释影响化学反应速率的因素
二、说教法
教学活动是教与学的互动过程，在课堂教学中必须充分发挥学生的主体作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，本节课的教学，我采用“引导-探究”的教学模式，应用“问题讨论、实验探究、归纳总结、指导讲解”等相结合的教学方法。
1、学案导学
通过合理有效的学案，明确学习目标，使学生学有方向，促使学生积极探索发现。
2、情境激学
通过创设问题情境（如列举生活中的常见事实等），激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动学习。
3、实验促学
通过实验方案设计和实验探究活动，促使学生在探究与合作中，更好的理解影响化学反应速率的因素。
4、媒体助学
通过实验视频、动画演示、图片等直观教学手段，使教学内容深入浅出、生动形象。
这些方法都立足于调动学生学习的积极性和主动性，将传统的“要我学”变为“我要学”，使学生真正成为学习过程的主体，努力实现由教向学的转变。
三、说学法
1、学情分析
本节课的教学对象是高二理科学生，经过初三和高一的学习，他们已经储备了一定的相关知识：诸如温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等；积累了一些化学方程式；掌握了基本的实验技能；基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究的意识，培养学生的创新能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。
2、学法指导
学生通过学案导学，进一步明确学习目标，并做好相关的预复习工作，做到温故知新。
指导学生通过设计实验方案、开展实验探究、进行自主学习等活动，在思考、观察、实验及交流与合作中，自主建构知识，培养和提高化学学习能力。
指导学生通过运用所学知识，解释生产生活实际中与本节相关的化学现象，实现知识的融会贯通，做到学以致用。
通过本节课的学习，让学生真正意义上的实现“学会”、“会学”、“乐学”。
四、说课堂教学程序
本节课的教学重点是学生进行实验设计和完成探究实验，并交流、归纳、总结浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，压强的影响则是学生通过观察教师补充的演示实验得出；应用相关理论进行解释虽然是教学难点，但由于学习要求不高，所以通过教师指导、学生自学来完成，能达到帮助学生从理论上简单分析、认识即可。
在这一思想指导下，本节课设计为这样的学习过程：“创设问题情境→设计实验方案→实验探究活动→自学理论依据→交流归纳总结”。
具体的课堂教学程序如下：
1、创设问题情境，引出“影响化学反应速率的因素”。
本节课的引入可结合视频和图片，创设这样的问题情境：“我们已经知道，化学反应有快有慢，不同的反应，反应速率也不相同。比如说：爆炸反应速度是相当快的，一幢20层的高楼，在不到10s中的时间就爆破倒地；而煤和石油的形成却要经过相当长的时间。
为什么不同的化学反应，反应速率会不一样呢？决定化学反应快慢的根本原因是什么呢？”
学生结合已有知识，得出“影响化学反应速率的内因：反应物本身的性质”。
接着指出：“反应物的性质是很难改变的，所以在生产生活中，人们常常是通过改变外界条件来控制反应速率，请大家结合学过的反应或是生活实际讨论有哪些外界条件会影响化学反应速率。”
学生结合生活实例和已有知识,讨论归纳得出，影响化学反应速率的因素有“浓度、温度、压强、催化剂等”。
从生活实际出发，创设问题情境，很自然的引出了“影响化学反应速率的因素”。这种引入方式，在上课伊始就紧紧地抓住学生的注意力，唤起学生浓厚的学习兴趣，激起了学生强烈的求知欲。
2、完成实验探究，理解“影响化学反应速率的因素”。
“浓度、温度、压强、催化剂等条件的改变，对化学反应速率的影响”是本节课的教学重点。这部分内容的教学，是通过教师启发引导，学生进行实验方案设计，自主完成实验探究，在观察、分析的基础上，归纳交流，主动建构知识。这也是本堂课的主要教学环节。
（1）教师指导学生完成实验设计。
如：请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。
实验用品：
试管、锥形瓶、试管架、量筒、药匙、保温杯（内装热水）、气球
铁片、铁粉、nahco3粉末、mno2粉末、盐酸（2.0mol/l，0.20mol/l）、h2c2o4溶液、h2o2溶液（5%、12%）、酸性kmno4溶液、fecl3溶液
已知：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2↑+8h2o
为了保证实验设计的合理、有效性，教师应作如下指导：
①如何设计实验？
首先要明确实验目的，即探究什么条件对反应速率的影响→根据实验目的，选择合适的反应物，知道实验原理→在此基础上，考虑怎样操作简单，现象明显，进而采用合理的实验步骤和方法
②指明某一条件的改变，即进行实验设计时，只考虑有一个条件是变量，其余条件保持不变。
③学生实验方案设计完成后，指导学生从实验原理，实验目的，实验步骤和方法几方面进行交流讨论。
（2）学生分组实验，完成实验探究。具体实施如下：
每组都提供一定的实验用品，可分别完成相应的实验，学生选择相应实验完成探究活动，并进行观察、分析。
高中化学教案篇5
我说课的内容是高中化学新课程选修5《有机化学基础》（人教版）第三章《烃的衍生物》第一节《醇、酚》第二课时，依据课程标准要求，并结合学生的知识储备和实际能力，体现化学新课程“从生活走向化学，从化学走向社会”的新理念，贯彻新课改自主、合作、探究等精神，我将从以下五方面设计这节课：
一、说教材
1．内容和地位
本节内容从知识结构上看，可分为四部分，即苯酚的分子组成结构，物理性质、化学性质和它在日常生产、生活中的用途。 从教材整体上看，芳香族化合物在中学化学里面，教材只着重介绍两种物质——苯和苯酚，其中苯是最简单的芳香烃；而苯酚既是很重要的芳香烃衍生物，又是酚类物质的代表。可见，《苯酚》在高中有机化学里面也处于较重要的地位。从教材结构上看，本节内容是安排在《乙醇》后，学生在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌握。教材在这一基础上紧接着安排苯酚知识的学习有其独特的作用，既能联系前面已学过的知识，又能为后面烃的衍生物的学习提供方法，作好铺垫。而苯酚的结构与乙醇结构中都含羟基，因此，苯酚和乙醇的性质有相似之处，但事实上苯酚性质与乙醇性质又有不同之处，本节内容安排在此还有对比作用,通过本节课的对比学习，使学生对酚羟基和醇羟基的性质将有一个更全面的认识，理解官能团的性质与所处的化学环境有一定的相互影响，从而学会全面的看待问题，更深层次的掌握知识。
2．教学目标：
根据学生的知识层次和认知特征并结合课程标准的要求，我制定了以下教学目标：
（1）知识与技能方面
a、认识酚类物质，能够识别酚和醇
b、掌握苯酚的分子结构、物理性质、 化学性质和主要用途
c、理解苯环和羟基的相互影响
（2）过程与方法方面
通过对苯酚性质的探究学习，培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力和，培养学生自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。
（3）情感态度与价值观方面
a、培养实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神。
b、通过对结构决定性质的分析，对学生进行辩证思维教育。
c、培养学生关注化学与环境、化学与健康、化学与生活的意识。
3、教学重点难点：
重点：苯酚的化学性质。
难点：官能团的性质与所处的化学环境的相互影响。
二、说教法
学情分析：
本节课前，学生已学完了烃和烃的衍生物中的乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验操作能力。
建构主义理论认为，学生通过对外界信息的感知加工建构知识体系，在该过程中，学生是知识的主动建构者；教师是知识建构的帮助者和促进者。而探究式的学习方式有利于学生对知识的建构。
苯酚结构与乙醇结构的相同点（都有羟基）为学生对苯酚性质的探究提供了基础；苯酚结构中与乙醇的不同点（羟基与苯基相连）又为学生的进一步的探究提供了空间。因此，我将该节的内容设计成探究式教学模式。主要采用通过创设情景——探究实验——推导——反思应用等教学方法，并充分利用实物感知、演示实验和现代教学手段，充分调动学生的参与意识，给学生提供更多的“动脑想”、“动手做”、“动口说”的机会，体现新课程倡导自主、合作、探究等学习方式。
三、说学法
围绕本节课教学目标和教学方法，引导学生采用类比类推，以旧促新和实验探究等学习方法。
四、说教学过程
?情景一】新课引入
我利用生活中的化学来引入新课，先展示药皂、苯酚软膏以及苯酚软膏的说明书，让学生阅读苯酚软膏说明书，提问：从化学的角度分析苯酚可能具有哪些性质？根据学生的认知特征，引导学生初识苯酚，组织学生观察苯酚的颜色、状态，指导学生动手做探究实验一，根据苯酚在不同溶剂中的溶解情况,自主探究苯酚的溶解性。在此过程中，学生很容易主动的获取苯酚物理性质的知识，传统的教学一般是把物质的物理性质直接传递给学生，显然，这些知识通过学生主动建构比老师将知识简单地传递更易接受和掌握。
?情景二】初识苯酚
?探究实验一】物理性质
学生实验：（1）组织学生观察苯酚的色、态，并小心的闻它的气味。
（2）溶解性实验（溶剂分别为冷水、热水和乙醇）
重点归纳出苯酚的色、态、味和溶解性。
（3）、产生疑问：在苯酚药膏说明书中还提到了“色泽变红”、“不能与碱性药物并用”那么，色泽变红的原因是什么？不能与碱性药物并用说明苯酚可能具有什么化学性质？
?情景三】结构特点
结构分析：观察分子模型，类比醇、酚、酸中羟基的性质
?情景四】极弱酸性
?探究实验二】苯酚溶液是否有酸性？
学生观察到浑浊的苯酚溶液滴加氢氧化钠溶液后变澄清，说明苯酚显酸性，因此，苯酚又名石碳酸，联系已学过的知识：向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液会变红,那么,苯酚溶液也显酸性,向苯酚溶液中滴加紫色石蕊是否也有此现象呢？通过演示实验，发现苯酚中滴加紫色石蕊后并不显红色，学生产生了疑问，苯酚的水溶液为什么不能是石蕊变红呢？引导学生分析该现象产生的原因是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性究竟有多弱呢？提起了学生的兴趣,这样自然的过渡到二氧化碳与苯酚钠的反应，指导学生动口向苯酚钠溶液中吹入二氧化碳,此时学生既兴奋又有很浓厚的兴趣,这样设计既是课堂生动活泼,又极大的调动了学生的主观能动性.通过实验学生对苯酚钠溶液与二氧化碳反应已经完全掌握。
?情景五】三元取代
?探究实验三】取代反应
接着组织学生讨论：乙醇和苯酚同样含有羟基，但为什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性？这说明什么问题？点拨学生：由乙醇和苯酚的结构上分析，并展示他们的分子结构以帮助理解，得出是苯环对羟基的影响，使羟基具有 一定的特性 ，这同时也更进步加深化学环境对官能团性质的影响，突破了难点。继续设疑，那羟基对苯基是否也有影响？
联系前面已学的知识：苯与液溴的反应，推测：将浓溴水加入苯酚中会发生什么反应呢？指导学生完成探究实验三，根据已有知识学生很容易得出是取代反应，那么，是几元取代呢？引导学生回忆甲苯与浓硝酸反应的产物，类比类推苯酚与溴水反应的产物是三元取代。接着，我请学生回忆苯和液溴发生取代反应的条件和产物现象，并与该反应对比，哪个取代反应更容易？学生很容易得出结论，苯酚更易取代,为了加深理解苯酚更易取代这个事实,我从苯和苯酚的结构上对比说明，由于羟基对苯环的影响，使得苯酚中苯环上羟基邻、对位碳原子上的氢原子易被取代。因而苯酚中苯环的性质与苯的性质有了差异，加深对难点官能团对所处的化学环境有影响的理解。
?情景六】显色、氧化
回顾情景一，学生们通过分析色泽变红可能是苯酚与空气中某些成分反应了，不能与碱性药物并用可能是苯酚具有酸性，这两点包含了苯酚的主要化学性质,也就紧扣这节课的重点，以下就围绕这两点来展开，首先，我引导学生们分析空气的成分，得出最有可能与苯酚发生反应的物质是水和氧气，设问：苯酚是与水反应而色泽变红的吗？根据刚才的探究实验一,学生很容易判断出苯酚变红不是与水反应造成的，既然不是与水反应造成的那就可能是与氧气反应造成的，因此，在这个猜想下，我做演示实验一，很快同学们观察到苯酚液变红了，该实验证明了苯酚确实因与氧气反应变红，学生们推断出苯酚具有还原性，接着我就追问：既然苯酚具有还原性，那么，除了能与典型氧化剂氧气反应外，还能否与其他氧化剂反应呢？引导学生总结归纳出我们学过的氧化剂，从学生罗列的氧化剂中我选择了两种：溴水和三氯化铁，这样的教学设计使溴水与三氯化铁在本节的出现显得很自然，
性质小结：结构决定性质，性质反应用途
?情景七】苯酚用途
五、总结反思：
引导学生总结本节课的主要内容带着刚才的思考、讨论的结果再次梳理思路，从整体上把握本节课的重点内容。最后用一道习题来运用本节课的知识。
六、反馈练习：
（1）苯酚与浓硝酸反应可生成一种烈性炸药，请写出化学方程式。
（2）选择合适的试剂和仪器，除去苯中的苯酚。
七、课外探究
设计实验证明葡萄和葡萄饮料中含有酚类物质。通过这个生活小常识和一个课后实验，加强学生对酚类物质的辩证的认识。
八、说板书
（一）、物理性质：
1、无色、特殊气味的针状晶体；
2、常温下，微溶于水，易溶于有机溶剂。
（二）、分子结构：
（三）、化学性质：
1、极弱酸性：
2、三元取代：
3、显色反应：遇fecl3溶液显紫色（检验苯酚）
4、易被氧化：
（四）、用途：
高中化学教案篇6
一、教学准备阶段：
在走进化学实验室前，进行实验的目的性和重要性的教育，并提出化学实验的要求。例如：要遵守实验室规则，注意安全；课前要做好预习准备，明确实验要求；实验时要仔细观察，实事求是地做好纪录；认真分析现象并写好实验报告；实验后的废物要妥善处理，仪器要及时清洗，保持实验室的整洁。
二、整个教学过程叙述：
本节教材的重点是药品的取用、加热等基本操作训练，以及观察能力的培养。
一课时，四十五分钟完成。根据学校实际情况把学生按实验桌每5人分为一个实验小组，每组成员的合作任务主要是做实验时互相配合。按前后桌每四人分为一个讨论小组。
三、具体教学过程：
第一板块：实验室规则教育：
一、认识你的实验室；
二、切记实验室安全规则
（1）、请同学宣读自己拟定的实验室规则。
?说明：学生在进入化学实验室之前，已经进过生物实验室和物理实验室做过多次实验，对实验室的要求和规则比较熟悉，因此，要求他们自己拟定一份实验室规则，即让他们体会到“当家作主”的感觉，又让他们体会到老师对自己的信任，也让他们体会到编写这些规则的良苦用心。】
（2）、教师出示化学实验室规则。
?说明：没有必要念了，只需要把学生没有注意到的地方或疏忽的地方强调一下，并提示学生注意与其他学科不一样的地方。】
（3）、展示危险品图标，万一发生危险怎么办？【说明：用问题使学生动脑思考，得出结论。】
第二板块：具体学习内容
1、药品的取用
（1）、提问家中盐、味精等调味品用什么盛放？油、醋等调味品用什么盛放？【说明：用生活常识引入，既有兴趣又使学生感到熟悉亲切。】
（2）、观察桌上的碳酸钠粉末、锌粒、石灰石等固体药品和稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水等液体药品。【说明：用事实验证学生的猜想。】
（3）、一位同学现场演示“向试管中倾倒液体”、“向试管中滴加液体”，其它同学挑毛病，取得共识后分组进行这两个实验操作。重点放在从细口瓶向试管倾倒液体上，并由学生充分讨论后小结注意事项。
?说明：把学生相互评价这一重要过程通过实验操作具体化，并使学生亲眼看到评价的价值所在：使结果更完美。】
（4）、药品取用知识的小结。
?说明：必须由学生经过思考自己做出小结，这一步是学生把经验知识提升为规律知识的一种认知的升华。】
2、物质的加热
（1）、观察酒精灯的构造，提问为什么有三个“绝对禁止”？
?说明：学生在物理实验中已知，在此仅强调，即用复习作为学习方法，且使学生体会到不同学科间的整合】
（2）、小结酒精灯的使用以及液体加热注意事项。
?说明：学生自己小结并互相补充，用口头方式比较清楚地表述自己的观点。】
3、洗涤仪器
（1）、在家如何洗涤炊具？如何判断炊具已洗干净？
?说明：很有可能学生只知道如何洗，却不知道如何判断是否洗干净，在此引发同学们思考。】
（2）、老师提出一种方案：拿两只试管（一只用过的，一只洁净的），讨论如何洗刷并从中选出最佳方案，进行操作。仔细观察洗刷后的试管，判断是否洗干净了。
（3）、小结：清洗仪器的方法以及仪器是否洁净的判断。
?说明：学生自己小结并互相补充，并且善于倾听他人的意见。】
第三板块：布置作业。
小结今天所学知识，画成知识网络形式。
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